Question

16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是A（填序號(hào)，下同）；若金屬鈉長時(shí)間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是C．
A．金屬表面逐漸失去光澤       B．氫氧化鈉        C．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是BC（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
A．鈉沉到水底       B．鈉熔成小球        C．小球四處游動(dòng)
（3）鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na₂O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO₂成Na₂CO₃•10H₂O）→最后變成Na₂CO₃粉（風(fēng)化）；
（2）依據(jù)鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物解答；
（3）反應(yīng)中鋁失去電子化合價(jià)升高，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降為+2價(jià)，據(jù)此分析氧化劑和還原劑，依據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．

解答 解：（1）鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣反應(yīng)，切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色→變暗→變白色固體→成液→結(jié)塊→最后變成Na₂CO₃粉末；
故答案為：A；C；
（2）鈉密度小于水，熔點(diǎn)低，浮在水面，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；反應(yīng)放熱，使鈉熔化成小球，產(chǎn)生的 氫氣推動(dòng)鈉四處游動(dòng)，
故答案為：BC；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應(yīng)中1mol鋁失去3mol電子，做還原劑，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5價(jià)的氮元素化合價(jià)降為一氧化氮中+2價(jià)，有1mol硝酸做氧化劑，消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子，則有5.4gAl（物質(zhì)的量為0.2mol）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol；
故答案為：HNO₃；1：1；0.6；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉、硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氧化還原分析方法．