下列說法不正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

 

C

【解析】

試題分析：ΔH<0、ΔS>0，則ΔH-TΔS<0，任何溫度下反應都能自發(fā)進行，A正確，B正確；用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性，都有例外，故都不能單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)，而應用復合判據(jù)，C錯誤；使用催化劑能改變反應的活化能，因此能改變化學反應進行的速率，D正確。

考點：反應的自發(fā)性

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當 條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。

（2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有 ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大B．同時減小 C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是(　　)

①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置　

②原電池是將電能轉變成化學能的裝置　

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化　

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)　

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0．04 mol·(L·min)-1

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1 mol·L-1鹽酸、③0．1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0．1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．5 mol·L-1鹽酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．3 ℃

 

②

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

 

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