6．下列有關(guān)日常生活中有機物的說法正確的是（　　）
A．棉織物在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
B．氨基酸、淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．將碘酒滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍色
D．利用油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)可以制取肥皂

分析 A．棉織物的成分為纖維素；
B．氨基酸的相對分子質(zhì)量在10000以下；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍；
D．油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)．

解答 解：A．棉織物的成分為纖維素，而蛋白質(zhì)在在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，故A錯誤；
B．氨基酸的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍，則將碘酒滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍色，故C正確；
D．油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下不能得到肥皂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．-般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素都是非金屬元素B．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同
C．三種化合物都是共價化合物D．Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，開發(fā)新能源，是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶．寫出SO2用生石灰吸收的化學(xué)方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）肼（N2H4）是一種重要的火箭推進劑，工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，該過程的反應(yīng)為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
①寫出反應(yīng)物NaOH的電子式；②當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，可得到還原產(chǎn)物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)10s后氫氣質(zhì)量減少0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）；
②反應(yīng)達到平衡后，若增大容器的體積，正反應(yīng)速率減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動向逆反應(yīng)方向（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
③該反應(yīng)達到平衡的標志是ad．（選填編號）
a．壓強不變   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；請用文字描述該熱化學(xué)方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號①～⑧分別代表一種元素．

請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
（1）表中金屬性最強的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中的cd（填序號）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（4）④的最高氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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同步練習(xí)冊答案