Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號(hào)）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是                  （填序號(hào)）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

Answer 1

（10分）
（1）Q (AgCl)= c(Ag⁺)·c (Cl^－)= 1×l0^－6＞K_sp(AgCl) （2分）
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 （2分）
AgCl(s) + I^－（aq） ==  AgI(s) + Cl^－(aq)  (2分，不標(biāo)s扣1分，不標(biāo)aq不扣分)
（2）D（2分）
（3）B（2分）

解析試題分析：（1）Q (AgCl)= c(Ag⁺)·c (Cl^－)= 1×l0^－6＞K_sp(AgCl)。K_SP（AgI）=1.5×l0^－16>Q (AgCl),故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。離子方程式是：AgCl(s) + I^－（aq） ==  AgI(s) + Cl^－(aq)。
（2）原子利用率最高的是反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物或有些反應(yīng)物又重新變?yōu)樯�成物再反�?yīng)，故錯(cuò)D。
（3）B項(xiàng)：H₂O₂具有氧化性而Fe²⁺具有還原性，之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低說法是錯(cuò)誤的。故選B。
考點(diǎn)： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 溶度積的計(jì)算 圖像分析
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式、沉淀轉(zhuǎn)化及讀圖能力，難度中等，學(xué)生注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。