【題目】硫酸銅可用于消毒、制殺蟲(chóng)劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解的探究。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱

乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水

（1）方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。簡(jiǎn)述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，____________。

（2）方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫40～50℃的原因是________；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有_________、___________。(寫(xiě)出2種)

探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物

已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。

（3）稱(chēng)5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當(dāng)觀(guān)察到A中出現(xiàn)_____________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g，則此時(shí)A中固體的成分為___________。

（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有__________，C裝置的作用是____________。

（5）理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。

【答案】 .Cu+2H2SO4(濃) SO2↑+CuSO4+2H2O 加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大 原料利用率高 不產(chǎn)生污染等合理答案 固體變?yōu)楹谏?/span> CuSO4 和 CuO SO3 檢驗(yàn)有SO2生成 在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng)

【解析】本題主要考查對(duì)于“制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解”的探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

（1）方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) SO2↑+CuSO4+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（2）方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫40～50℃的原因是溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大 ；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有原料利用率高、不產(chǎn)生污染等合理答案。

探究Ⅱ：

（3）若5.00gCuSO4·5H2O完全成為CuO，則質(zhì)量為1.6g。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g>1.6g，則此時(shí)A中固體的成分為CuSO4 和 CuO。

（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO3，C裝置的作用是檢驗(yàn)有SO2生成。

（5）理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度

B.光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅

C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1 ， F和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。
（4）寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式。
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為。
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類(lèi)有種。（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式：___________________________________。

（3）常溫時(shí)，將a mol氨氣溶于水后，再通入b mol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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同步練習(xí)冊(cè)答案