根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是（　�。�
A、HA的酸性比HB的強，則等濃度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B、A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C、A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D、A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,物質(zhì)的量濃度,原子構(gòu)成,氧化性、還原性強弱的比較
專題：
分析：A、從酸的濃度和酸性強弱比較PH大�。�
B、從離子的核外電子排布比較核外電子層數(shù)，以此判斷核電荷數(shù)關(guān)系；
C、從溶液是否飽和分析；
D、還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)．
解答： 解：A、HA的酸性比HB的強，根據(jù)越弱越水解，則等濃度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小，故A正確；
B、A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A應(yīng)在B的下一周期，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大，故B錯誤；
C、雖然A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，但沒有明確溶液是否飽和，故C錯誤；
D、還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查溶液pH的大小比較、核電荷數(shù)、濃度計算以及還原性強弱等問題，題目難度不大，做題時注意比較問題時不能以偏概全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）
V2O
△
2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=
 
mol?L-1?min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=
 

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是
 
，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為
 
；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將
 
（填“增大”或“減少”）
 
mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　�。�
A、過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸殺菌效果
C、由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
D、濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后先變紅，后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫的方法有很多．

（1）如圖A、B所示電化學(xué)裝置工作時均與H2有關(guān)．
①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4，通電一段時間后陰極附近溶液的pH將會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，開關(guān)連接用電器時，鎳電極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，陽極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）熱化學(xué)循環(huán)法制氫．已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，原理如圖C所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下進入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖D所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡
（5）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D、向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，錯誤的是（　　）
A、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
B、①④等體積混合后，溶液顯堿性
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.416克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對原子質(zhì)量一定不同
B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
C、IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

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