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10．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制取金屬鈉B．實驗II：制取Fe（OH）2
C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

分析 A．用惰性電解NaCl溶液時，陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電；
     B．制備Fe（OH）2沉淀時要隔絕空氣，否則Fe（OH）2易被氧化；
     C．實驗室用鋁鹽和氨水制取Al（OH）3；
     D．NaHCO3穩(wěn)定性小于Na2CO3，所以應該將NaHCO3放置在降低溫度下反應來進行比較．

解答 解：A．用惰性電解NaCl溶液時，H+放電能力大于Na+，所以陰極上H+放電而不是Na+放電，用電解熔融NaCl的方法冶煉Na，故A錯誤；     B．制備Fe（OH）2沉淀時要隔絕空氣，否則Fe（OH）2易被氧化，煤油和水不互溶且煤油密度小于水，所以煤油能隔絕空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化，能實現實驗目的，故B正確；
     C．Al（OH）3能溶于強堿NaOH溶液，不溶于弱堿氨水，所以實驗室用鋁鹽和氨水制取Al（OH）3，故C錯誤；
       D．NaHCO3穩(wěn)定性小于Na2CO3，所以應該將NaHCO3放置在降低溫度下反應來進行比較，應該放置在在小試管中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質性質比較，明確實驗原理、物質性質及物質性質差異性是解本題關鍵，注意操作方法規(guī)范性，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合氣體中含有的分子數為2NA
C．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5NA
D．1.5mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                          
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉換}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D．2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）時，反應處于平衡態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在自然界中有很多循環(huán)過程，其中部分無機物循環(huán)過程如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬離子和硝酸根離子進入生物圈可能形成環(huán)境污染
B．碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現的
C．自然界中不存在硫及其化合物的循環(huán)，因為在示意圖中沒能體現
D．雷雨天氮氣和氧氣的反應屬于自然固氮的一種方式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應，產生22.4 L氫氣
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表實驗不能達到預期目的是（　　）
序號實驗操作實驗目的
A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C往稀硫酸中加入少量硫酸銅加快鋅與稀硫酸反應的反應速率
D檢驗乙酸溶液中是否混有乙醇取樣液于試管，加一綠豆顆粒大的鈉粒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在室溫下的所給溶液中，下列粒子一定能夠大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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