1．把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流不發(fā)生偏移的是（　�。�
A．CCl4B．CH2Cl2C．NH3D．H2O

分析 用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，若細(xì)流偏轉(zhuǎn)，則細(xì)流是極性分子，不偏轉(zhuǎn)則是非極性分子，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A正確；
B．CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．NH3分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．H2O分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的極性，解答抓住偏轉(zhuǎn)則是極性分子，分子電荷分布不均勻，是答題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C．0.1 mol•L-1稀硫酸中硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1 NA
D．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．甲苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．乙二醇、苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）若需準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是B
A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
C．25mL堿式滴定管        D．有刻度的50mL燒杯
（2）室溫，下列能證明HCOOH是弱電解質(zhì)的是ABC
A．0.01mol•L-1的HCOOH的pH為3
B．HCOONa溶液能使酚酞變紅
C．將pH=1的HCOOH溶液稀釋至其體積的100倍時(shí)pH約為2.5
D．用稀的HCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光比較暗
（3）室溫時(shí)，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定某未知濃度HCOOH溶液，選用酚酞做指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到剛好中和時(shí)各離子的濃度按由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；若滴定至pH=7時(shí)溶液中中c（HCOO-）=c（Na+）（選填“＞、＜或=”）．
（4）在滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀出用去NaOH溶液體積，則測(cè)得的c（HCOOH）會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱(chēng)為吸氧腐蝕
②正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
③圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol•L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol•L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol•L-1 KMnO4 220mL溶液，需要稱(chēng)取KMnO4固體的質(zhì)量是0.197g；
使用的容量瓶為250mL；
②每消耗草酸1.0mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
③通過(guò)計(jì)算可判斷，此人血液中的Ca2+的濃度正常（填“是”或“否”正常．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某學(xué)生在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．操作如下：取少量純凈的蔗糖加適量水配成溶液，加入2-3滴稀硫酸，水浴加熱5min后，取少量溶液，再加入少量新制的Cu（OH）2，加熱3-5min，結(jié)果沒(méi)有看到磚紅色沉淀．下列解釋正確的是（　�。�
A．用水浴加熱的溫度低，蔗糖不能水解
B．水浴加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，蔗糖尚未完全水解
C．蔗糖水解產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖
D．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿液去中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含CN-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN-，OCN-再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）寫(xiě)出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．探究式學(xué)習(xí)是學(xué)生獲取知識(shí)的一種重要方法，對(duì)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)．裝置如圖：
（1）寫(xiě)出你所知道的生成乙烯的化學(xué)方程式（至少寫(xiě)出三個(gè)）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應(yīng)方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據(jù)此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設(shè)想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產(chǎn)方面大規(guī)模進(jìn)行，這樣既治理了白色污染，又生產(chǎn)了汽油，還提高了汽油的產(chǎn)量．

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