Question

5．某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	待測HCl溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 ①計算實驗過程中三次氫氧化鈉溶液的平均體積，結合酸堿反應定量關系計算，根據(jù)中和滴定原理計算鹽酸的濃度；
②氫氧化鈉溶液為堿溶液，結合溶液的酸堿性選擇滴定管；
③根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答 解：①圖表中的實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液消耗的體積，V（NaOH）=$\frac{22.00ml+22.10ml+21.90ml}{3}$=22ml，H⁺+OH^-=H₂O，
該未知鹽酸的濃度=$\frac{0.220L×0.80mol/L}{0.020L}$=0.88 mol•L^-1，
故答案為：0.88 mol•L^-1；
②NaOH溶液顯堿性，故應用堿式滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液，故答案為：乙；　      
③A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥對測定結果無關，故A錯誤；
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液的體積增大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（HCl）偏大，測定結果偏大，故B錯誤；
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，滴定過程中消耗的標準溶液體積增大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（HCl）偏大，測定結果偏大，故C錯誤；
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積減小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（HCl）偏低，測定結果偏低，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等，理解中和滴定的原理是解題關鍵．