【題目】(1)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答下列問題：

①以上四種化學實驗操作的名稱依次是：______、______、______、_______。

②分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用________；(填裝置字母)

③在使用C進行化學實驗操作前，應先____________。

(2)實驗室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置該溶液回答下列問題：

①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。

②稱量必需迅速，原因是__________________________________________。

③將配置好的溶液準確取出480ml后，將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中，請給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是__________________。

【答案】蒸餾 過濾 萃取、分液 蒸發(fā) A 檢查分液漏斗是否漏液 2.0 防止NaOH受潮造成溶液濃度不準確 0.02mol/L NaOH溶液

【解析】

(1)①根據(jù)圖示可知，這四種裝置圖分別表示的是蒸餾、過濾、萃取和分液、蒸發(fā)；②四氯化碳和苯是互溶的液體混合物，由于二者沸點相差較大，所以可以用蒸餾的方法分離，正確選項為A；

③分液漏斗進行萃取時要充分振蕩，裝置的密閉性要強，所以在使用它進行化學實驗操作前，應先檢查分液漏斗是否漏液；

(2)①實驗室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的原則是“大而近”，要選擇500mL容量瓶配制溶液。n(NaOH)=cV=0.10mol/L×0.5L=0.050mol，所以用托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量m(NaOH)=0.050mol×40g/mol=2.0g；

②NaOH固體很容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，所以稱量必需迅速；

③由于溶液的濃度與取出的溶液的體積大小無關(guān)，即溶液具有均一性，所以標簽上注明溶液的濃度和溶質(zhì)成分即可，就是標簽的內(nèi)容是0.02mol/L NaOH溶液。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴可以由相應的烯烴經(jīng)催化加氫得到，有一種烷烴A，分子式為C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分異構(gòu)體B1、B2、B3，分別可以而且只能由一種相應的烯烴催化加氫得到，推斷并寫出A、B1、B2、B3的結(jié)構(gòu)簡式為：A________，B1______________，B2__________，B3_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為____________________、_________________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________(填序號)。

（5）儀器上標有溫度的有____________(填序號)。

（6）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線對應刻度)及說法正確的是________。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．②是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1

(1)下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時，壓強不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序號)

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請用文字敘述裝置C的作用：__________________________________。

②請用文字敘述裝置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導致測定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對應符合的是

A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B. 對于反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2

C. 該圖象表示的化學方程式為：2A===B＋3C

D. 對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強堿

B. a點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是

A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B. a=5時，A是強酸，B是弱酸

C. 若A、B都是弱酸，則5>a>2

D. A、B兩種酸濟液物質(zhì)的量濃度一定相等

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