【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問題:
(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為____________________、_________________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的____________(填序號(hào))。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是____________(填序號(hào))。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號(hào))。
(6)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說法正確的是________。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL
D.②是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5 ℃
【答案】容量瓶直形冷凝管②⑥試管②④⑧⑨ (或 ②④⑧)⑧⑨B
【解析】
(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器容量瓶和直形冷凝管,故答案為:容量瓶、直形冷凝管;(2)在分液操作中用到分液漏斗和燒杯,故答案為:②⑥;(3)能作為反應(yīng)容器且能夠直接加熱的儀器是試管,故答案為:試管;(4)配制溶液時(shí)要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:②④⑧⑨;(5)容量瓶、量筒上標(biāo)有溫度,故答案為:⑧⑨ ;(6)分析刻度可知①是溫度計(jì),②是量筒,讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,③是滴定管,讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位,分析可知選B,故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclic reaction):等。
已知:,其中R1、R2、R3為烷基。
現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機(jī)化合物):
回答下列問題:
(1)化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,D的分子式為________
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(3)由F生成G的化學(xué)方程式為____________________________________________
(4)化合物H的系統(tǒng)命名為_________________
(5)化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為________________________
(6)在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是____________(填寫結(jié)構(gòu)簡式)
① 具有酚結(jié)構(gòu);② 僅有一種官能團(tuán);③ 具有4種等效氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )
A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D. b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:
(1)電極A是__________________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________。
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間,當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時(shí),求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答下列問題:
①以上四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是:______、______、______、_______。
②分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用________;(填裝置字母)
③在使用C進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作前,應(yīng)先____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液,就配置該溶液回答下列問題:
①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。
②稱量必需迅速,原因是__________________________________________。
③將配置好的溶液準(zhǔn)確取出480ml后,將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中,請(qǐng)給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上的內(nèi)容是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖,若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的正極
B. b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C. 該鉛蓄電池正在充電
D. 工作一段時(shí)間后,溶液的pH不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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