Question

13．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個2升的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n₁（H₂）=13mol，n₁（NH₃）=6mol，則a的值為16mol．
②10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a          b              0  
變化（mol）  3          9             6
t時刻（mol） 13         b-9         6
化學(xué)平衡的三段式計算出a值；
②10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L，則物質(zhì)的量為$\frac{716.8L}{22.4L/mol}$=32mol，其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，則n（NH₃）=32mol×25%=8mol，計算v（NH₃），結(jié)合計量數(shù)關(guān)系可知N₂的化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a          b              0  
變化（mol）  3          9             6
t時刻（mol） 13         b-9         6
可得a-3=13，a=16，
故答案為：16；
②10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L，則物質(zhì)的量為$\frac{716.8L}{22.4L/mol}$=32mol，其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，則n（NH₃）=32mol×25%=8mol，v（NH₃）=$\frac{\frac{8mol}{2L}}{10min}$=0.4mol/（L•min），
v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.2mol/（L•min），
故答案為：0.2mol/（L•min）．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度不大，注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計算．