8．某溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能分別為（　�。�
離子NO3-SO42-H+Al3+Mn+
濃度（mol•L-1）3422a
A．Ag+、1.5B．Mg2+、1.5C．Ba2+、1.5D．Fe3+、0.5

分析 根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子，計(jì)算離子濃度．

解答 解：電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H+）+3c（Al+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L×1+2mol/L×3+ac（Mn+）=3mol/L×1+4mol/L×2，
解得：ac（Mn+）=3mol/L；
A．銀離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)，且1.5mol/L×1=1.5mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子與上述離子能共存，且1.5mol/L×2=3mol/L，故B正確；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D.0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在 700℃時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中 t2＞t1）．
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
B．到 t1min 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol•L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后．試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”下同）．
（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向濃度均為0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B．在含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的FeCl2溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl2溶液
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)2升的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a的值為16mol．
②10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　　）
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0mol/L鹽酸中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對(duì)應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣合金
⑨工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在含有多個(gè)電子的原子里，能量高的電子通常是在（　�。�
A．離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．無法確定運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近D．化學(xué)變化中較難失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中能量升高的是：（　　）
A．4H+C→CH4B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2（g）→CO2（s）

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