【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于固氮的是

A.雷雨時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化合物B.氨氣催化氧化生成NO

C.豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨D.工業(yè)上氮?dú)、氫氣合成氨?/span>

【答案】B

【解析】

固氮是指游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮。

A選項(xiàng),雷雨時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化合物即游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),故A屬于;

B選項(xiàng),氨氣催化氧化生成NO是化合態(tài)變化合態(tài),故B不屬于;

C選項(xiàng),豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨即游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),故C屬于;

D選項(xiàng),工業(yè)上氮?dú)狻錃夂铣砂睔饧从坞x態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),故D屬于;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示.有關(guān)說法正確的是( 。
A.1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B.水楊酸分子中所有原子不可能共面
C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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【題目】25℃時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3、SO32的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO3
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(SO32)+c(HSO3
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3)減小

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【題目】一定溫度下,把 2.5 mol A 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L1·s1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)0.05 mol·(L·s)1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為 Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O),實(shí)驗(yàn)操作過程如下:

已知:雜質(zhì)不溶于稀硫酸。

請回答下列問題:

1步驟①中,稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為 ______,廢鐵屑用硫酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,需進(jìn)行的操作名稱是 _________。

2步驟中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。

3檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是_______

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【題目】用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不可以區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/span>
A.測定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀

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【題目】濃度為2mol/LNaOH溶液的正確含義是 ( )

A. 2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

C. 2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( 。
A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=﹣Q3 kJmol﹣1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)(
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3

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