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【題目】已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJmol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

【答案】B
【解析】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol
由蓋斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol
32g液態(tài)甲醇物質的量為 =1mol，完全燃燒放出熱量為 ×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化不屬于固氮的是

A.雷雨時氮氣轉化為氮氧化合物B.氨氣催化氧化生成NO

C.豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨D.工業(yè)上氮氣、氫氣合成氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數依次增加的短周期元素， A 的原子中沒有中子，B 原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強的， D和C相鄰， E和F的最高價氧化物對應的水化物都是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結構示意圖_______________。

（2）E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價氧化物對應的水化物的化學式_______________。

（3）證明C比D活潑的實驗依據是_______________。

（4）單質D在 B的最高氧化物中燃燒的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.1L ④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A. 的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
C.C3H2Cl6 有4種同分異構體
D.C2H4和C4H8一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應為吸熱反應），當達到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（ ）
A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度增大
C.H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像為（如圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14C的中子數為（ ）

A.6B.7C.8D.14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動性順序可解釋反應：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C.對于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D.由反應SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

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