15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的-2價陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫出化合物B2C2的電子式．
（3）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示A2C形成的過程：．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，該液體應為水，則可推知A為H，C為O，C、D同周期，D能形成自然界硬度最大的單質，則D為C，A、B同主族，B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同，則B為Na，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，該液體應為水，則可推知A為H，C為O，C、D同周期，D能形成自然界硬度最大的單質，則D為C，A、B同主族，B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同，則B為Na，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氫元素，B為氧元素，C為氧元素，D為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案為：H；Na；O；第二周期第ⅣA族；

（2）B2C2為Na2O2，是離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習研究小根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性和反應速率測定．
【實驗設計】為了達到實驗目的，必須控制實驗條件．你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細程度）（相同）．
【實驗探究】該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）．圖1是反應到t1s時電腦記錄的曲線：
【交流與表達】根據(jù)上述c（H+）隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號）． 
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c（H+）；固體減少的量△m或△n．在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率，請回答下列問題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．請補全下表空白：
序號加入的稀硫酸濃度反應時間/min收集的氣體/mL反應速率mL•min-1
①1mol•L-11110
②2mol•L-1a10b
③4mol•L-1105.0
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某質量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，價電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示
（1）SO2氣體與Fe3+反應的產(chǎn)物有Fe2+、SO42-、H+（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)     C．漏斗   D．燒杯      E．玻璃棒     F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：
回答下列問題：
（1）設備①進行的是操作分液（寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯；
（2）由設備②進入設備③的物質A是C6H5ONa，由設備③進入設備④的物質B是NaHCO3；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設備④中，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
（1）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是A；
A．玻璃                       B．陶瓷
（2）鋼鐵是目前用量最大的鐵合金．鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為B；
A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5：1．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為O＞N＞C＞H（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等．
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中E的化合價為0．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為Fe4N．若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞H2O＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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