20．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃                       B．陶瓷
（2）鋼鐵是目前用量最大的鐵合金．鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應(yīng)式為B；
A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．

分析 （1）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質(zhì)都是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；
（2）鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負極，C作正極．

解答 解：（1）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質(zhì)都是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品還有陶瓷和水泥，故選A；
（2）鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負極，C作正極，負極反應(yīng)式為Fe-2e -=Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故選B．

點評 本題考查金屬腐蝕與防護及硅酸鹽，為高頻考點，明確原電池原理及硅酸鹽產(chǎn)品是解本題關(guān)鍵，注意鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的A、B、E．（填序號）
A．溶解　B．過濾　C．蒸餾　D．分液　E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，則Ca2+是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．寫出該反應(yīng)的化學方程式CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．3d3表示3d能級上有3個軌道
B．ns能級的原子軌道圖都可以用右圖表示
C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
D．電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．按下列的路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的-2價陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫出化合物B2C2的電子式．
（3）寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示A2C形成的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)為 （其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）：為推測X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進行如圖所示的轉(zhuǎn)化．

已知：①E分子中檢測到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4．請回答下列問題：
（1）E分子所含官能團的名稱是羧基、羥基；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出B與G反應(yīng)生成M（分子內(nèi)含有六元環(huán)）的化學方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．由B經(jīng)過下列途徑可合成F：

已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
①N→T的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡式是．
②寫出T→F的第一步反應(yīng)的化學方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磷酸鐵（FePO4•2H2O）是合成磷酸鐵鋰的前驅(qū)體．以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料合成磷酸鐵的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）在溶解與酸化反應(yīng)器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$為1：3.5，其目的是：
①保證其pH=1.8；
②PO43-過量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的純度
（2）氧化釜中Fe2+被氧化的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在沉淀釜中加堿需控制溶液的pH≤2.2．
①pH偏大時，產(chǎn)品的質(zhì)量較差，其原因為pH過大時主要生成氫氧化鐵沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
②生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
（4）陳化釜中陳化的目的是使小晶粒逐漸溶解，大晶粒逐漸長大，提高沉淀的純度．
（5）合成磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的步驟如下：
球磨罐中加入適量蒸餾水，再加入一定量的氫氧化鋰和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸調(diào)節(jié)pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再經(jīng)干燥，在700℃和氮氣的氛圍下煅燒，最后得磷酸亞鐵鋰．已知：首先發(fā)生反應(yīng)C12H22O11→12C+11H2O．
①球磨的目的是減小FePO4•2H2O顆粒大小，有利于反應(yīng)物混合均勻．
②需在氮氣氛圍下進行反應(yīng)的原因是隔絕空氣，防止二價鐵被氧化．
③寫出FePO4生成LiFePO4的化學方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
（6）若測得（5）得到的產(chǎn)品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，則產(chǎn)品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．16B．18C．20D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列結(jié)構(gòu)簡式表示的物質(zhì)屬于烷烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CH2B．CH3（CH2）2CH（CH3）2C．CH3CH2OHD．CH3C≡CH

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