19．簡(jiǎn)答題：
（1）濃硝酸為什么要保存在棕色試劑瓶里濃硝酸具有見光易分解的性質(zhì)
（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用的原因含銨根的銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)時(shí)，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而放出氨氣，使銨態(tài)氮肥的肥效降低
（3）常溫下鋁制容器或鐵質(zhì)容器可用來裝濃硫酸或濃硝酸的原因鋁鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行
（4）為什么氫氧化鈉溶液不能保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中：NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性．

分析 （1）．見光易分解的物質(zhì)一般是保存在棕色試劑瓶中的；
（2）銨態(tài)氮肥即含有銨根的化合物，此類物質(zhì)遇堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)放出氨氣；
（3）常溫下，鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；
（4）NaOH與二氧化硅反應(yīng)反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉第礦物膠；

解答 解：（1）．實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)闈庀跛峋哂幸姽庖追纸獾男再|(zhì)，故答案為：濃硝酸具有見光易分解的性質(zhì)；
（2）含銨根的銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)時(shí)，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而放出氨氣，使銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此兩種物質(zhì)不能混用，
故答案為：含銨根的銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)時(shí)，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而放出氨氣，使銨態(tài)氮肥的肥效降低；
（3）鋁鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以生活中常用鋁制或鐵制的容器來運(yùn)輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸，
 故答案為：鋁鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；
（4）NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，
故答案為：NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性；

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)在生活以及實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用知識(shí)，注意化學(xué)知識(shí)和實(shí)際的靈活應(yīng)用，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），
達(dá)到平衡時(shí)V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）在（3）達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到平衡后，A的體積增大（填變大、不變、或變�。淅碛墒菧囟�、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度導(dǎo)致體積增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　�。�
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．不用稀硫酸，改用醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是（　　）
A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g），△H=-128.1kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有增大壓強(qiáng)、增加氫氣的物質(zhì)的量（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是D；
A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4L2/mol2，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=-285.8KJ•mol-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ•mol-1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．晶體硅（熔點(diǎn)1 410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（s）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O2（l）△H=+98kJ•mol-1
寫出N2H4和液態(tài)H2O2（做助燃劑）反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）寫出用N2H4設(shè)計(jì)的堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用分餾石油的方法可獲取汽油
B．用分液的方法分離乙醇和水的混合物
C．用蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒的方法從硫酸銅溶液中獲取膽礬（CuSO4?5H2O）
D．用溶解、過濾的方法除去KNO3中的KC1

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