Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

• A、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64g
• B、200mL某硫酸強(qiáng)堿鹽中含有1.5NA個(gè)SO₄^2-離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L
• C、常溫常壓下78g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
• D、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；
B、根據(jù)SO₄^2-離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)比為3：2，可得出此鹽的化學(xué)式和物質(zhì)的量，從而得出濃度；
C、根據(jù)n=

m

M

和Na₂O₂由2陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成來分析；
D、鐵粉在濃硫酸中可能會鈍化．

解答： 解：A、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故陰極得到電子數(shù)為2N_A時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故A錯誤；
B、根據(jù)SO₄^2-離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)比為3：2，可得出此鹽的化學(xué)式符合M₂（SO₄）₃，其物質(zhì)的量為0.5mol，從而得出濃度c=

n

V

=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，故B正確；
C、78g Na₂O₂固體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而Na₂O₂由2陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含3mol離子，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故C錯誤；
D、鐵粉在濃硫酸中可能會鈍化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2N_A個(gè)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．