下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度，水的電離平衡常數(shù)增大
B、1mol/L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol/L
C、常溫時，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，能促進醋酸的電離
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：A、水的電離是吸熱過程；
B、根據(jù)溶液中存在物料守恒來回答；
C、結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越�。�
D、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，抑制醋酸電離．
解答： 解：A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡常數(shù)增大，故A正確；
B、溶液中存在物料守恒c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol/L，故B正確；
C、根據(jù)化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＜AgI，所以飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液相比，前者的c（Ag+）大，故C正確；
D、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關鍵，要知道弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如圖1所示：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物．A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素．
②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l：2，元素質(zhì)量之比為7：8．
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
，每反應lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：
 
；
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到如圖2物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．試將①、②、③符號以及對應的分散質(zhì)具體的化學式填入圖3方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列三個反應：下列說法正確的是（　�。�
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
A、反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　�。�
A、標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA
B、25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法不正確的是（　�。�
A、人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
B、裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染
C、煤燃燒時加入少量的石灰石可以減少廢氣中的二氧化硫排放
D、我國自實施“限塑令”以來，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64g
B、200mL某硫酸強堿鹽中含有1.5NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L
C、常溫常壓下78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、AlCl3溶液滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C、向氫氧化鐵膠體中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；能導電的是
 
；屬于強電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在標準狀況下 a．6.72LCH4氣體  b．3.01×1023個HCl氣體分子 c．13.6gH2S氣體 d．0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；
②標準狀況下四種氣體的密度
 
；
③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（3）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
 g砝碼．
（4）將10g復鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是
 
；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變
 
色；
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學習小組成員分別設計了如圖甲、乙、丙三套實驗裝置：

①B試管中的液體物質(zhì)是
 
，A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該有機反應的類型是
 
反應．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③試管B中的液體能和生成物中混有的某雜質(zhì)發(fā)生反應，該反應的化學方程式是
 
．

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