Question

11．向200mL稀硝酸溶液中加人11.2g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質量增加7.0g，則所得溶液中Fe³⁺的物質的量濃度約為（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1
• B． 0.2mol•L^-1
• C． 0.3mol•L^-1
• D． 0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 設生成n（Fe³⁺）=xmol、n（Fe²⁺）=ymol，根據轉移電子守恒得n（NO）=$\frac{3x+2y}{3}$mol，完全反應后溶液中增加7.0g，則11.2g-$\frac{3x+2y}{3}$mol×30g/mol=7.0g，聯立方程組解得x、y值，再根據c=$\frac{n}{V}$計算鐵離子濃度．

解答 解：設生成n（Fe³⁺）=xmol、n（Fe²⁺）=ymol，根據轉移電子守恒得n（NO）=$\frac{3x+2y}{3}$mol，完全反應后溶液中增加7.0g，則11.2g-$\frac{3x+2y}{3}$mol×30g/mol=7.0g，
聯立方程組得$\left\{\begin{array}{l}{56（x+y）=11.2}\\{11.2-\frac{3x+2y}{3}×30=7.0}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.02}\\{y=0.18}\end{array}\right.$，c（Fe³⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L^-1，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確反應過程中存在的原子守恒、轉移電子守恒是解本題關鍵，利用守恒法分析解答，題目難度不大．