【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計(jì)算:

(1)16gO3和16g O2分子數(shù)之比為________，含氧原子數(shù)之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為________，M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣 ③25°C時(shí)18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

【答案】2:3 1:1 0.2molL-1 0.4molL-1 0.20mol 64g/mol ①④③②

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

(2)根據(jù)n=計(jì)算FeCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算 FeCl2的物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的取出溶液濃度與原溶液濃度相同；

(3)根據(jù)化學(xué)式知，含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量==0.20mol，再根據(jù)M=計(jì)算MCl2的摩爾質(zhì)量和M的摩爾質(zhì)量；

(4)根據(jù)n=計(jì)算氦氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算氨氣和水的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量，注意稀有氣體為單原子分子。

(1)16gO3的物質(zhì)的量為=mol，16gO2的物質(zhì)的量為=mol，則兩者分子數(shù)之比為mol:mol =2:3，含有的氧原子數(shù)目比為(mol×3):(mol×3)=1:1；

(2) 12.7g FeCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其濃度為=0.2molL-1，從中取出100mL溶液，FeCl2的濃度仍為0.2molL-1，則其中Cl-的濃度為 2×0.2molL-1=0.4molL-1；

(3) 根據(jù)化學(xué)式知，含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量==0.20mol，該化合物的摩爾質(zhì)量M===135g/mol，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是135，則M的相對(duì)原子質(zhì)量=135-35.5×2=64，M的摩爾質(zhì)量為64g/mol；

(4) ①34g氨氣的物質(zhì)的量為=2mol，所含原子的總物質(zhì)的量為8mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣的物質(zhì)的量為=2mol，為單原子分子，含有原子為2mol；③25°C時(shí)18 mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為=1mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3mol；④0.5 mol H2SO4所含原子的總物質(zhì)的量為3.5mol，各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價(jià)層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________�！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點(diǎn)比N2O 的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。

（5）FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強(qiáng)的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),烴E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個(gè)碳原子上若連接有2個(gè)或3個(gè)羥基時(shí),自動(dòng)脫去一個(gè)水分子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,E的名稱是___________________,③的反應(yīng)類型是________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱是____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。

（4）X是H的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)可得到4molAg,則X共有______________種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（5）以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫出其合成路線圖:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

II．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個(gè)氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是：

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D.“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此過程△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生.

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充足攪拌，過濾.

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______.

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸.這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：__________________________________，__________________________________.

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>.其作用除了可攪拌B，C中的反應(yīng)物外，還有：_________.

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是___________________________________.

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（______）(填標(biāo)號(hào)).

A.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B.滴加鹽酸不宜過快

C.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________.

(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.

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