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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是( )

A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數目為NA個

【答案】A

【解析】

A．NO2和N2O4化學式最簡比相同，只需計算46gNO2中所含的原子數=×3×NA=3NA，故A正確；

B．24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數目為2NA，故B錯誤；

C．溶液體積未知，無法計算氯離子個數，故C錯誤；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于NA個，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D.中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向對應的氟離子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉移1mol電子，則M電極質量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產品中釩的質量分數的表達式為_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______，鉻元素在周期表中______區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為_______雜化。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號

②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3－的空間構型為______形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學符號______。

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？_____(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結構)空隙；根據下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質的量的相關公式計算:

(1)16gO3和16g O2分子數之比為________，含氧原子數之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質的量為________，M的摩爾質量為________。

(4)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標準狀況下44.8L氦氣 ③25°C時18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測21世紀中葉將進入“氫能經濟”時代，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態(tài)Zr的價層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負性最大的是_____ (填元素符號)。

(3)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過_________測定該分子的立體構型。

②NH3BH3可通過環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結構如圖，晶胞參數a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計算表達式)

②用NA表示阿伏加德羅常數，MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_____倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

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