已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水所放出的熱叫中和熱,用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量          (填“相等、不相等”),所求中和熱         (填“相等、不相等”),
(3)已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實驗記錄如下,
實驗次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應(yīng)最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱(酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃)                                  
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會             ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(1)環(huán)形攪拌器   (2)不相等;相等(3)△H=" -56.7KJ/mol"  (4) 偏小

試題分析:(1)在反應(yīng)過程中為了使溶液混合均勻,需要攪拌,因此從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形攪拌器。
(2)改變酸或堿的用量,反應(yīng)中實際放出的熱量是不同,但中和熱是不變的。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1、2、3實驗中溫度差值分別是24.3℃-(21.5℃+20.5℃)÷2=3.3℃、25.0℃-(21.5℃+21.5℃)÷2=3.5℃、21.5℃-(16℃+18.5℃)÷2=4.25℃.顯然第三實驗的誤差大,舍去,即溫度變化的平均值是3.4℃。反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.025mol,所以該反應(yīng)的中和熱是△H=。
(4)由于一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離是吸熱的,所以用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值偏小。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強,主要是考查學(xué)生對中和熱測定的了解掌握程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該類試題主要是以實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去Cl2中混有的少量HCl氣體,可將氣體通入
A.苛性鈉溶液 B.飽和NaHCO3溶液C.澄清石灰水D.飽和氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置,請回答下列問題:

(1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ ________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是______________溶液,其作用是_________________________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號)________。?
A.水B.濃溴水C.酸性KMnO4溶液D.飽和NaHSO3溶液
(4)若用該套裝置制備H2S(不用酒精燈),則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ ____________________________,B中應(yīng)加入的最合理的液體是____________,D中為檢驗硫化氫盛放的溶液是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

制取較純的一氯乙烷,用下列哪種方法最好
A.乙烷和氯氣取代B.乙烯加成氫氣,再用氯氣取代
C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯和氯氣加成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能用排水法收集的氣體有(     )
A.NOB.H2C.NO2D.CO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在中和滴定中,下列操作或說法不正確的是
A.酸式滴定管不能裝堿液,堿式滴定管不能裝酸液或強氧化性溶液
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準溶液潤洗會引起測定結(jié)果偏高
C.裝待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
D.在25.00 mL規(guī)格的滴定管中,當(dāng)讀數(shù)為15.00 mL時,實際體積大于10.00 mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如下圖。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀的pH如表所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中“試劑1”為         
(2)加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為         
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時,E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中,應(yīng)先通入氣體是    (填物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過     、    、過濾等操作。
(5)已知:常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。計算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用下列裝置可以完成的實驗組合是  (  ) 
 
選項
制氣裝置
洗氣瓶中試劑
瓶中氣體
A
氯酸鉀  MnO2
濃硫酸
O2
B
石灰石 稀鹽酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn  稀硫酸
濃硫酸
H2
D
MnO2  濃鹽酸
濃硫酸
Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇(HO CH2CH2OH,寫出化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類型:
(1)                                                            反應(yīng)
(2)                                                            反應(yīng)
(3)                                                            反應(yīng)

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