17．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．目前元素周期表有7個(gè)周期B．元素周期表有8個(gè)主族
C．ⅢA族元素全部是金屬元素D．非金屬元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

分析 周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，7個(gè)主族，非金屬元素H在IA族，以此來(lái)解答．

解答 解：A．目前元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期，故A正確；
B．元素周期表有7個(gè)主族，故B錯(cuò)誤；
C．ⅢA族元素大多是金屬元素，B為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素在ⅣA～ⅤⅡA和0族及IA（H元素），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)與訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法治確的是（　　）
A．單晶硅太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
B．高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類(lèi)．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　�。�
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構(gòu)成．
（1）水分子間通過(guò)氫鍵作用相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態(tài)個(gè)原子（Cr）的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10-9cm，請(qǐng)計(jì)算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm3（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，圖2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的結(jié)構(gòu)示意圖．
①寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．
②膽礬晶體中不存在的作用力類(lèi)型有cf（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

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