Question

1．將6g某金屬投入100ml2mol/L的H₂SO₄溶液中，當(dāng)H⁺濃度減少一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變）金屬還沒有全部溶解，則此金屬不可能是（　　）

• A． Fe
• B． Zn
• C． Mg
• D． Al

Answer 1

分析 稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，消耗一半硫酸時(shí)金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項(xiàng)討論確定．

解答 解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)后化合價(jià)為b，金屬還沒有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守，則$\frac{6}{a}$×b＞0.1×2，
A．反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，則a＜$\frac{6×2}{0.2}$=60，故A符合；
B．反應(yīng)中Zn為+2價(jià)，則應(yīng)a＜$\frac{6×2}{0.2}$=60，而鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，故B不符合；
C．反應(yīng)后Mg為+2價(jià)，則a＜$\frac{6×2}{0.2}$=60，故C符合；
D．反應(yīng)后Al為+3價(jià)，則a＜$\frac{6×3}{0.2}$=90，故D符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡(jiǎn)化計(jì)算，轉(zhuǎn)移討論法的利用．