12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
C．油脂為高分子化合物
D．符合分子式C5H12的物質(zhì)有4種

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小；
D．符合分子式C5H12的物質(zhì)有正戊烷、新戊烷、異戊烷3種．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．聚乙烯中不含C=C，則不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，故C錯(cuò)誤；
D．符合分子式C5H12的物質(zhì)有正戊烷、新戊烷、異戊烷3種，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及有機(jī)物鑒別，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及同分異構(gòu)體的判斷等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．
（1）若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
（2）若OB＞BC，則溶液M中存在的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH
（3）若OB=BC，①則溶液M為Na2CO3溶液，請(qǐng)寫出O-B段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②若OB=BC=150mL，則C點(diǎn)產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3360mL
（4）若BC=3OB，則溶液M中c（Na2CO3）：c（NaHCO3）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題．
（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為2s22p6，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形或折線形．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點(diǎn)高．
（5）如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型、反應(yīng)條件．
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
②乙烯和溴水反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③苯和液溴反應(yīng)化學(xué)方程式：、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
⑤乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
酸電離常數(shù)（25℃）
碳酸Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
次溴酸Ka=2.4×10-9
A．HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
C．HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將6g某金屬投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中，當(dāng)H+濃度減少一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變）金屬還沒有全部溶解，則此金屬不可能是（　�。�
A．FeB．ZnC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．造成空氣污染的主要?dú)怏w是（　�。�
A．CO2B．SO2C．O2D．N2

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