下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

B

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C

將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并

濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過濾

得到NaCl晶體

D

苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁

苯酚的酸性弱于碳酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生   

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為20，下

X

Y

Z

W

列說法中不正確的是（     ）

   A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

   C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了

    其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（    ）

       A．①④                  

       B．②⑤                     

       C．③④                  

       D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為               。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為        ，

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中

  含有         個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為

  a pm，則該氮化鈦的密度為       g．cm－3（NA為阿

  伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)A的化學(xué)式是          ，裝置III中A在         極區(qū)產(chǎn)生。

(2)II中反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3)通電電解前，檢驗(yàn)III中陰離子的方法和步驟是                  。

(4)為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號(hào))。

    a．Na2O2   b．FeCl2    c．Na2S

(5)常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。

(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩支試管中分別加入足量的等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質(zhì)量的金屬鋁，充分反應(yīng)，放出氣體的體積比為

A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

 B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L－1鹽酸

 D．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          

(1) 寫出X在周期表中的位置      。

(2)W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性       （填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是        (寫化學(xué)式)。

 (3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（4）已知25℃時(shí)，2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，                   則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

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