17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

分析 A、1mol金剛石中含2mol碳碳鍵；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，即2NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LD2、H2組成的氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E的化學(xué)式：CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質(zhì)量為4.5噸．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（2）工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑，現(xiàn)有50%（質(zhì)量分數(shù)，下同）的硝酸M1噸，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2噸，蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，則蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量增加44g．
求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2015年夏，臺灣的“彩色派對”所用的彩色粉末由純?nèi)巳挥衩追壑瞥�，彩色粉末的主要成分是（　　�?table class="qanwser">A．蛋白質(zhì)B．淀粉C．油脂D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離乙醇與油脂的混合物B．用玻璃棒蘸取次氯酸溶液點在干燥的pH試紙中部，測定次氯酸溶液的pHC．在含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的MgCl2溶液中加入適量的MgCO3，微熱，充分攪拌，靜置，過濾得較純凈的MgCl2溶液D．將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2通入燒瓶，光照，制取純凈的CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　�。�
A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一次重大車禍事故中，有一人雙腿骨折，醫(yī)生將他受傷較重的膝關(guān)節(jié)用人造骨骼代替，下列可用作人造關(guān)節(jié)且利用的性質(zhì)正確的是（　�。�
A．氮化硅陶瓷　耐高溫B．氧化鋯陶瓷　韌性和耐磨性
C．鈦酸鋇陶瓷　導(dǎo)電性D．氧化鋁陶瓷　透光性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

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