5．2015年夏，臺灣的“彩色派對”所用的彩色粉末由純人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　�。�
A．蛋白質B．淀粉C．油脂D．纖維素

分析 根據(jù)彩色粉末由純人然玉米粉制成，而玉米粉的主要成分為淀粉，據(jù)此分析．

解答 解：由于“彩色派對”所用的彩色粉末由純人然玉米粉制成，而玉米粉的主要成分為淀粉，故彩色粉末的主要成分為淀粉，故選B．

點評 本題考查了玉米的主要成分，難度不大，應注意是糧食的主要成分均為淀粉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O中含有的中子數(shù)為10NA
B．0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)槌壬�，但此實驗的不足之處是未處理尾氣�?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，用的方法是（　　）
A．加入適量6mol•L-1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體
C．加入少量銅粉D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　　）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱（若為溶液反應，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細步驟）鉀離子；焰色反應．
（3）寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．

（1）反應II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量產品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應生成I2，然后用標準Na2S2O3溶液滴定I2，計算出結果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 1.2mol/L．

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