Question

100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化                   
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化              
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                  
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深           
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．

• A、②③⑥⑦
• B、①④⑧
• C、只有①④
• D、只有⑦⑧

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答： 解：①無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②NO₂的正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明達到平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
④根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不再改變，所以不能證明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，質(zhì)量始終不變，所以當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確．
⑧根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故錯誤；
所以錯誤的是①④⑧．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意正逆反應(yīng)速率相等是指同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．