下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不會(huì)生成鐵離子；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
D．氫氧化鈉溶液足量，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸根離子和水．
解答： 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式巍峨：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-═H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、Na2O2和CO2
D、木炭（C）和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1
B、若0～5 min時(shí)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C、200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中加入催化劑，可使v正＞v逆
D、200℃時(shí)，平衡后再充入2 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③H2S溶液跟少量NaOH溶液反應(yīng)：H2S+OH-═H2O+HS-
④鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、③⑤D、②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、所用NaOH已吸潮
B、搖勻后液面低于刻度線，不再補(bǔ)加水
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D、向容量瓶加水至?xí)r刻度線時(shí)俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫下AgI水溶液中，Ag+和I-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+與I-濃度的乘積等于8.3×10-17 mol2?L-2
C、常溫下，將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10-14mol/L
D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c（I-）不變，Ksp值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B、pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]
C、0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.2 mol?L-1 HCl與0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3n
2
mol，D增加了nmol，此時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比為
 
．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A
 
，B
 
，D
 
．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到了相等，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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