將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固）NH3（氣）+HI（氣）2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，[H2]=0.5 mol/L，[HI]=4mol/L，則NH3的濃度為

   

A．3.5 mol/L

B．4 mol/L

C．4. 5 mol/ L

D．5 mol/L

D 


解析:

由平衡時(shí)H2的濃度為0.5 mol／L，因此在反應(yīng) 2HI(氣)H2(氣)＋ I2(氣)中，HI的轉(zhuǎn)化濃度必然是 1mol/L，由HI的平衡濃度為4mol/L，可見(jiàn)未轉(zhuǎn)化前HI的濃度為5mol/L，此濃度也就是由NH4I分解后HI的平衡濃度。從反應(yīng)NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)可知，平衡時(shí)NH3與HI的濃度相等，由此可以看出NH3的濃度也是5 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
2min后，測(cè)得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 molC、平衡時(shí)HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案