Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄I（s）  NH₃（g）+HI（g）
2HI（g）  H₂（g）+I₂ （g）
2min后，測得c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，下列速率正確的是（　�。�

A．0.5mol?L^-1?min^-1

B．2.5mol?L^-1?min^-1

C．2mol?L^-1?min^-1

D．5mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：NH₄I分解出的HI為平衡HI與已分解的HI之和，即NH₄I分解出的HI濃度為NH₄I分解出的NH₃物質(zhì)的量濃度，H₂來自HI的分解，根據(jù)H₂為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH₃的濃度．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NH₃）．

解答：解：反應(yīng)達(dá)到平衡時c（H₂）=0.5mol/L，根據(jù)2HI（氣）H₂（氣）+I₂（氣）可知，
HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，
反應(yīng)達(dá)到平衡時c（HI）=4mol/L，所以平衡時NH₃的濃度c（NH₃）=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
所以2min內(nèi)用氨氣表示反應(yīng)速率v（NH₃）=

5mol/L

2min

=2.5mol/（L?min）
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和．