Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度 （molL﹣1）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）a=7為強酸,a＞7為弱酸
（2）否； c（A﹣）=c（Na+）
（3）弱； c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）10﹣5；10﹣5﹣10﹣9；10﹣9
【解析】解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸，

所以答案是：a=7為強酸，a＞7為弱酸；（2）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，

由于反應后溶液呈中性，則有c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），

所以c（A﹣）=c（Na+），所以答案是：否；c（A﹣）=c（Na+）；（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣，則

c（Na+）＞c（A﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

所以答案是：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10﹣9 mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH﹣）= = =10﹣5 mol/L，

一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），

依據(jù)上述計算得到：c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5﹣10﹣9；

依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），合并得到c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣9 ，

所以答案是：10﹣5；10﹣5﹣10﹣9；10﹣9．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．