Question

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反應(yīng)II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時(shí)生成1molN2

(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2體積分?jǐn)?shù)(φ) 隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示:

①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多

C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。

Answer 1

【答案】 -227 ac 60% 3.375 > 一定不是 BC a b起始?jí)簭?qiáng)大于a,說(shuō)明其溫度高于a，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO3體積分?jǐn)?shù)減小

【解析】 (1)已知:反應(yīng)I:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1；反應(yīng)II:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1。根據(jù)蓋斯定律，由(II-I)可得反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，所以其△H=[-1200kJ.mol-1 -(-746kJ.mol-1)]-227kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。a.體系壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量保持不變；b.由于氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以容器中氣體密度保持不變；c.混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明各組分的濃度保持不變；d.每消耗2molNO2的同時(shí)生成1molN2，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。綜上所述，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac。

(3)①由圖中信息可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)為0.4，n(CO2)=（1mol+0.5mol）0.4=0.6mol，則SO2的變化量是0.3mol，其轉(zhuǎn)化率為60%。各組分CO、SO2、CO2、S的平衡濃度分別為0.04mol/L、0.02 mol/L、0.06 mol/L、0.03 mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==3.375。②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時(shí)Qc=<K，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正) >v(逆)。

(4)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，所以其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，溫度越低NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低、反應(yīng)速率較慢，NO的轉(zhuǎn)化率小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑不變則活化能不變，B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是副反應(yīng)增多或催化劑活性降低，選BC。

(5) a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是a，判斷的依據(jù)是：由圖可知，b起始?jí)簭?qiáng)大于a,由于容器體積相同、起始投料相同，說(shuō)明其溫度高于a ，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO3體積分?jǐn)?shù)減小。