下列化學(xué)鍵的極性最強(qiáng)的是（　　）
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專(zhuān)題：
分析：共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱與兩原子的電負(fù)性相關(guān)，也可以理解為得電子能力，電負(fù)性相差越大，極性越強(qiáng)，碳氮氧同周期，碳氮氧原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，與氧相差很大，故極性最強(qiáng)．
解答： 解：共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱與兩原子的電負(fù)性相關(guān)，也可以理解為得電子能力，電負(fù)性相差越大，極性越強(qiáng)，碳氮氧同周期，碳氮氧原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，與氧相差很大，故極性最強(qiáng)，所以O(shè)-H鍵極性最強(qiáng)，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱，明確共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱與兩原子的電負(fù)性的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu（OH）2反應(yīng)，但反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，H是一種有果香味的液體．
（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，官能團(tuán)是
 

（2）與反應(yīng)①類(lèi)型相同的是
 
（填序號(hào)），若A中混有C，則對(duì)生成的B的純度是否有影響
 
（填“有”或“無(wú)”）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：
 
；E與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO．
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只能失去電子的是
 
；只能獲得電子的有
 
．
（2）既能失去電子又能獲得電子的是
 
．任選其中一種微粒舉例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。�
（1）濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
（填序號(hào)，下同），c（H2S）從大到小的順序是
 
．
（2）相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是
 
．
（3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="op3ycn3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)得到反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（未配平）．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
；
（2）當(dāng)1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則KMnO4的系數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍 廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?div id="hilpr8c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是：
 
．
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．
在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫(xiě)出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：
 
．
（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用H2SO4溶解，
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A、CaO
B、Ca（OH）
C、CaCO3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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