Question

某化學(xué)反應(yīng)得到反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O（未配平）．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，被氧化的物質(zhì)是

 

；
（2）當(dāng)1mol KMnO₄參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則KMnO₄的系數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
（2）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，錳元素化合價由+7價降低為+2價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化．
故答案為：KMnO₄；KI；
（2）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，錳元素化合價由+7價降低為+2價，當(dāng)1mol KMnO₄參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol，故答案為：5mol；
（3）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為[0-（-1）]×10+[+5-（-1）]×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每1個錳原子參加反應(yīng)得5個電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO₄～8MnSO₄，故答案為：8．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，正確進(jìn)行氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．