Question

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是________。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 金屬 銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

【解析】

(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)分析判斷SO42-的空間構(gòu)型；②Ni2+為中心原子，NH3為配體，據(jù)此解答；

(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，據(jù)此分析解答。

(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；2；

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO42-，SO42-中S原子的孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；N；

(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，因此銅的第二電離能高于鎳的第二電離能，故答案為：金屬；銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。