18．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：SO42-、Cl-、Mg2+、NH4+
B．含有較多Ag+溶液：SO42-、K+、Na+、OH-
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、SO32-、NO3-、Na+
D．含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、AlO2-、K+

分析 A．四種離子都是無色離子，且離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
B．銀離子與氫氧根離子、硫酸根離子反應(yīng)；
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
D．鋁離子、偏鋁酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．SO42-、Cl-、Mg2+、NH4+之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+與SO42-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中SO32-、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力．低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水
B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B．16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為Fe3O4、Fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空間構(gòu)型為V形，其中S原子的雜化類型為sp2雜化．與SO3互為等電子體的離子與分子分別為NO3-或CO32-、BF3或COCl2（填化學(xué)式）．
（3）苯酚可以與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)．1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為13mol或13×6.02×1023．
（4）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的5種鈉鹽溶液pH如表：
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
pH11.610.39.78.85.2
下列說法中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用食醋清洗燒水壺的水垢
B．用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C．用硫磺粉處理散落在地上的汞
D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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