Question

9．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 16g CH₄含有的電子數(shù)為8N_A
• C． 7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應，轉移的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中含有的S^2-為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氮氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來分析；
C、質量換算物質的量，結合化學方程式計算電子轉移數(shù)；
D、S^2-為弱酸根離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、氮氣所處的狀態(tài)不明確，故11.2L氮氣的物質的量無法計算，故A錯誤；
B、16g甲烷的物質的量為1mol，而甲烷為10電子微粒，故1mol甲烷含10mol電子，故B錯誤；
C、7.8g Na₂O₂ 物質的量為0.1mol，Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，過氧化鈉是自身氧化還原反應，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，所以0.1mol過氧化鈉反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、S^2-為弱酸根離子，在溶液中會水解，故溶液中S^2-的個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．