Question

2．已知A、D為常見的金屬單質B為藍色溶液．F為紅褐色的沉淀，G為暗紅色固體，轉化關系中，有的生成物省略．

試回答：
（1）B，E的化學式依次為CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃；
（2）反應①、③、⑤和⑥是化學反應的基本類型中的置換反應、復分解反應、分解反應、化合反應；
（3）①、②、④和⑥的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu²⁺、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 F為紅褐色的沉淀，則F為Fe（OH）₃，根據(jù)轉化關系可反推得C為亞鐵鹽溶液，氫氧化鐵受熱分解得G，G為暗紅色固體，所以G Fe₂O₃，A、D為常見的金屬單質，A能與B反應生成D，B為藍色溶液，所以A為Fe，B為CuSO₄，D為Cu，C為FeSO₄，F(xiàn)與稀硫酸反應生成E為Fe₂（SO₄）₃，銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，符合各物質轉化關系，據(jù)此答．

解答 解：F為紅褐色的沉淀，則F為Fe（OH）₃，根據(jù)轉化關系可反推得C為亞鐵鹽溶液，氫氧化鐵受熱分解得G，G為暗紅色固體，所以G Fe₂O₃，A、D為常見的金屬單質，A能與B反應生成D，B為藍色溶液，所以A為Fe，B為CuSO₄，D為Cu，C為FeSO₄，F(xiàn)與稀硫酸反應生成E為Fe₂（SO₄）₃，銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B、E的化學式依次為 CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃，
故答案為：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃；
（2）根據(jù)上面的分析可知，反應①為置換反應，反應③為復分解反應，反應⑤為分解反應，反應⑥為化合反應，
故答案為：置換反應；復分解反應；分解反應；化合反應；
（3）反應①的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu²⁺，反應②的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，反應④的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，反應⑥的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu²⁺；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺； Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質的顏色、反應的現(xiàn)象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質，注重相關知識的積累．