Question

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、a=20.0
• B、滴定過程中，不可能存在：c（Cl^-）＞c（H）⁺＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C、若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
• D、若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)NaOH和HCl恰好反應(yīng)時生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
B、根據(jù)滴定過程酸過量來分析；
C、根據(jù)滴定終點的判斷方法；
D、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則醋酸過量．

解答： 解：A、NaOH和HCl恰好反應(yīng)時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A正確；
B、滴定過程酸過量時，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定，故C錯誤；
D、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以滴定到pH=7時，a＜20.00，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了常見的實驗操作，注意過程的分析，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識的積累．