下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、金剛石和C60
B、
C、
D、CH4與CH3CH3
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；
有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．金剛石和C60：二者為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．：丙烷不存在同分異構(gòu)體，二者為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二者分別為新戊烷和異戊烷，都是戊烷的同分異構(gòu)體，故C正確；
D．CH4與CH3CH3：甲烷和乙烷都屬于烷烴，為烷烴的同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素等概念的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)濃度分別為a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測(cè)得其中NH4+的物質(zhì)的量的濃度相等，則下列判斷正確的是（　�。�
A、a＞b＞c
B、c＞a＞b
C、a＞c＞b
D、b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A、苯B、甲苯C、乙烯D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2OH--2e-═ZnO+H2O，石墨：
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-據(jù)次推斷鋅片是（　　）
A、負(fù)極，被氧化
B、負(fù)極，被還原
C、正極，被氧化
D、正極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2mol
C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、a=20.0
B、滴定過程中，不可能存在：c（Cl-）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH-）
C、若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定
D、若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＞20.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則E反應(yīng)物
 
E生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A
 
B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管
 
鍍錫鐵管
④有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1
 
V2
⑤常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
 
 c（SO42-）
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
⑥以石墨為電極電解Na2SO4溶液時(shí)，電解過程中陽(yáng)極區(qū)溶液的pH
 
；
⑦某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時(shí)，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
；
⑧水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，則恒溫下，向水中加入少量KOH固體，Kw
 
；
⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3?H2O的電離程度
 
；
⑩在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp（AgCl）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、升髙溫度，v正變大，v逆變小
B、恒溫恒容，充入O2，02的轉(zhuǎn)化率升高
C、恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)
D、恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重金屬離子對(duì)河流及海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．
（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
 
（有關(guān)數(shù)據(jù)見下表）．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
 
（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag+、Pb2+這兩種離子，你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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