三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )
A、NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C、若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、按照樹狀分類法的分類原則,NF3屬于鹽
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中,只有N元素的化合價發(fā)生變化,NF3既是氧化劑又是還原劑,從化合價的變化的角度分析氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.只有N元素的化合價發(fā)生變化,NF3既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;
B.NF3生成NO,被還原,NF3生成HNO3,被氧化,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故B錯誤;
C.生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×(5-3)=0.4mol,故C正確;
D.照樹狀分類法的分類原則,NF3屬于共價化合物,不屬于鹽,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素化合價的升降為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意從化合價的角度分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去KNO3溶液中的少量Ca(NO32雜質(zhì),可以使用的方法為( 。
A、加入過量的Na2CO3溶液,過濾除去沉淀,所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
B、加入過量的KCl溶液,過濾除去沉淀,所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
C、加入過量的K2CO3溶液,過濾除去沉淀,所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
D、加入過量的NaCl溶液,過濾除去沉淀,所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)信息回答列問題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失).
B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值:
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
(1)認(rèn)真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為
 
<Al<
 
(填元素符號);
(2)從A圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
;
(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族;
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有
 
性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
;
(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
 
;
(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 

(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物?請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)是
 

請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反
應(yīng)A:4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知:。磻(yīng)A中,1mol HCl被氧化,放出28.9kJ的熱量.
ⅱ.
(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 

(2)斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ,H2O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)
 

(3)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化.O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)═IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)?HIO(aq)△H2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)?I2(aq)+H2O(l)△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,其反應(yīng)熱△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列判斷不合理的是( 。
A、能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B、焰色反應(yīng)是物理變化
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

改善水質(zhì)的方法有多種,根據(jù)不同的情況可采用不同的措施.請回答:
(1)當(dāng)廢水中的某些污染物以細(xì)小懸浮顆粒的形式存在時,可選用的混凝劑是
 
(填字母).
     a.熟石灰[Ca(OH)2]b.明礬[K2SO4?Al2(SO43?24H2O]
(2)當(dāng)廢水為堿性時,可選用的中和試劑是
 
(填字母).
     a.CO2                 b.H2SO4
(3)為除去廢水中的Hg2+,可向其中加入Na2S,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)研究小組對某工廠含汞廢水進(jìn)行監(jiān)測時,取其樣本測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
離子Na+Cl-OH-Hg2+
濃度(mol/L)3×10-52×10-52×10-5
樣本中c(Hg2+)=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5NA
C、58.5gNaCl完全溶于2L水中,得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D、1mol金屬Na與足量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物,Na失去的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀.④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出現(xiàn)沉淀,當(dāng)?shù)渭又吝^量時,沉淀部分溶解.試回答下列問題:
(1)A、C的化學(xué)式分別為
 
、
 

(2)A溶液呈堿性的原因
 
(用離子方程式表示).
(3)在100mL0.1mol?L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol.

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