下列判斷不合理的是（　　）
A、能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B、焰色反應(yīng)是物理變化
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),焰色反應(yīng)
專題：
分析：A．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有新物質(zhì)生成；
C．過氧化鈉、氧化鋁均為金屬氧化物；
D．根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，但是能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有新物質(zhì)生成，則焰色反應(yīng)是物理變化，故B正確；
C．過氧化鈉、氧化鋁均為金屬氧化物，二者都不是堿性氧化物，則堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故C正確；
D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于電解質(zhì)；水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質(zhì)，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、焰色反應(yīng)、金屬氧化物等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，濁液明確焰色反應(yīng)實質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，試題充分考查了學(xué)生對學(xué)生知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、化學(xué)電源的能量來源于氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　　）
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.5kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、按照樹狀分類法的分類原則，NF3屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
 
；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
 
．
②進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．

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