Question

(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。試回答下列問題：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是 。

（2）某溫度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝c2(OH－)

C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋) (填“減小”、“增大”或“不變”)，原因是 。

（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，則溶液中c(A2－)＝ 。

Answer 1

（1）酸 HA－只電離不水解 （2）B

（3）增大 H＋與A2－結(jié)合為HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大 （4）2.5×10－10 mol/L

【解析】

試題分析：（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只電離不水解，故溶液呈酸性；（2） )某溫度下溶液呈中性，PH不一定為7；溶液呈中性c(OH－)= c (H+)，所以水的離子積Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈堿性，要使溶液呈中性，加入氫氧化鉀的體積小于10mL；所以c(K＋) <c(Na＋)，故B正確；（3） A2－+H+HA－，加入鹽酸，A2－減少，CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)，平衡正向移動，故c(Ca2＋)增大；（4） c(Ca2＋) c(A2－)= 2.0×10－11，c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，所以c(A2－)= 2.5×10－10 mol/L。

考點：本題考查化學(xué)試劑的標(biāo)志。