下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述中正確的是：

A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四

C

【解析】

試題分析：根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變，加入硝酸，平衡后氫離子濃度一定比加入前大，故A錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，V（）正>V（逆），故B錯(cuò)誤；2NO2 N2O4加壓平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減小，故C正確；ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

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在晶體硅和二氧化硅這兩種物質(zhì)中，是良好的半導(dǎo)體材料的是 ，光導(dǎo)纖維的主要成分是 。

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下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)

C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。試回答下列問(wèn)題：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是 。

（2）某溫度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝c2(OH－)

C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋) (填“減小”、“增大”或“不變”)，原因是 。

（4）測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，則溶液中c(A2－)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是：

A．平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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常溫下，將100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1

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家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來(lái)源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備

B．磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，日積月累，使河床抬高造成水患

C．浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

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