7．根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)（　�。�
A．分解溫度：CH4＞H2SB．氧化性：NaClO＞Na2SO3
C．同濃度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3D．金屬性：Ca＞Na

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱；
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱；
D．失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性硫酸氫大于甲烷，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表的位置無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸＜碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3，故C正確；
D．失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，但金屬性Ca＞Na，不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)信息解決問題的能力，要求掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，并能靈活應(yīng)用，該題學(xué)生非常容易出錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．62g白磷中含有2NA個(gè)白磷分子
B．1L 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4mol HCl被氧化時(shí)，生成2NA Cl2
D．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，0H-數(shù)10-7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．溴苯B．對(duì)二甲苯C．丙炔D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（　�。�
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G→H的化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代．
（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有9種．
（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（�。鶩e（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應(yīng)②的方程式：
1CuS+8HNO3（濃）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移0.3NA或1.806×1023個(gè)．
（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明判斷依據(jù)．能；反應(yīng)①中稀硝酸將-2價(jià)的硫氧化到了低價(jià)態(tài)，而反應(yīng)②中濃硝酸將-2價(jià)的硫氧化到了高價(jià)態(tài)．
（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是S＞N＞O＞H；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為1s22s22p3．下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是ac．
a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度   b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱    d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向
（5）寫出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）②＞③＞④＞①．若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是NO2分子的空間結(jié)構(gòu)（或：NO2分子中正負(fù)電荷中心是否重合）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時(shí)間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成的路線：．

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