Question

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^（n+l）+、_bBⁿ⁺、．_cC^（n+l）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
• B． 離子半徑：C^（n+1）-＞D^n-＞A^（n+1）+＞Bⁿ⁺
• C． 單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞C
• D． 原子半徑：A＞B＞C＞D

Answer 1

分析 已知_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為C^（n+1）-＞D^n-＞Bⁿ⁺＞A^（n+1）+，故B錯誤；
C．同周期從左向右金屬的還原性減弱，單質(zhì)的氧化性增強，則單質(zhì)還原性為B＞A，單質(zhì)氧化性為D＞C，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則應(yīng)為B＞A＞C＞D，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．